Цитата:
Сообщение от STILL73
В электронных часах есть ещё источник воды, это батарейка. В ней идет хим реакция, выделяеться водород который с кислородом водичку образует. Ну я так думаю  ! |
В основном в простых элементах питания используется обычный "гальванический элемент" с необратимой реакцией, в них нет ни одного элемента который мог бы выделять водород ибо принцип гальванического элемента основан на химической ракции между двумя металлами через электролит, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока.
Простейший гальванический элемент можно сделать из картошки, куска медной проволки и гвоздя. На Youtube даже видео где-то валяется.
В аккумуляторах используется тип обратимой химической реакции основанный на многократном замещении замещении элементов, и в остав современных аккумуяторов не входят электролиты выделяющие водород.
Единственными аккумуляторами выделяющими водород при заряде были свинцово-кислотные аккумуляторы и по понятным причинам в часовой промышленности они никогда не использовались.
Водород — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их скорость при одной и той же температуре. Как самые лёгкие, молекулы водорода движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха.
Молекула водорода двухатомна — Н2. При нормальных условиях — это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н.у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120.9×106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л. Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов на 1 объём Pd).
С растворимостью водорода в металлах связана его способность диффундировать через них; диффузия через углеродистый сплав (например, сталь) иногда сопровождается разрушением сплава вследствие взаимодействия водорода с углеродом (так называемая декарбонизация). Практически не растворим в серебре.
